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化学中考总复习知识点汇总沪教版作文 初中沪教版化学 重要知识点文案：
初三化学中考总复习知识点汇总
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。2、物理性质――状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。3、化学性质――酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。原子是化学变化中的最小微粒。例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2）。金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子（元素）的种类没有改变②原子的数目没有增减，③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。2、悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶的液体①加水②溶解度变大（升温）饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为?10g，可溶物质的溶解度1g―10g，微溶物质的溶解度为0.01g―1g，难溶物质的溶解度为?0.01g。3、混合物分离的方法：①过滤―固液分离②结晶―分离可溶性固体③蒸馏―分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl气体石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。生理盐水的溶质也是NaCl。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1\/5体积。若测得水面上升小于1\/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。4、上海市空气质量指标:SO2、NO2、可吸入的颗粒物。
1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比（分子个数比、物质的量之比）为2?U1，质量比为1?U8。
1、氧气是无色无味，密度比空气大，难溶于水。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质石墨（C）软而滑、导电性、熔点高活性炭、木炭具有强烈的吸附性。（疏松多孔）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物___________________________或用过氧化氢（双氧水）分解______________________________工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸___________________________________（不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。________________________________不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会阻止了反应的进一步进行）。④工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石________________________________4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。__________________________②S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰。______________________③P和O2反应的现象是：冒大量白烟_______________________________④Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末____________________________⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。____________________________注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。__________________________________⑦CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。___________________________________⑧CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。__________________________________5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度②还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色6、当今世界上最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气。氢气是最理想燃料（无污染）。
1、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红褐色）。2、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属。3、除锈的方法：加稀HCl、稀H2SO4_________________________；__________________________4、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁______________________________
1、盐中一定含有金属元素（×，如NH4Cl）碱中一定含有金属元素（×，如氨水）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。3、酸的通性①与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。②与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动顺序排在氢元素前面的金属，K、Ca、Na除外）③与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）氧化铜和硫酸_________________________________氧化铁和盐酸_________________________________④与碱反应生成盐和水（中和）⑤与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。测定pH的最简单的方法：使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。5、碱的通性①碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。②碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和二氧化碳_________________________________________氢氧化钠和二氧化硫_________________________________________③碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。④碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。6、盐的性质①在盐溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不发生置换反应）②盐与酸反应（与前面相同）③盐溶液与碱溶液反应（与前面相同）④盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐7、氧化物①碱性氧化物：大部分金属氧化物；酸性氧化物：大部分非金属氧化物（CO、H2O除外）②化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO）氧化钙和水___________________________氧化钠和水___________________________酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2OH2CO3，SO2+H2OH2SO3）8、物质的检验溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。溶液的酸碱度检验：PH试纸碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；使澄清石灰水变浑浊。硫酸根（SO4）：加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生白色沉淀盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（由于Ag2SO4微溶）焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色9、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打）（水溶液呈碱性）石碱Na2CO3?10H2O、胆矾、蓝矾（硫酸铜晶体、五水合硫酸铜）CuSO4?5H2O草木灰主要成分：K2CO3（水溶液呈碱性）大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3沼气、天然气：CH4煤气：CO10、有关物质的颜色：红褐色Fe(OH)3、Fe2O3棕黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）红色Cu、黑色CuO、C、MnO2蓝色Cu(OH)2沉淀；CuSO4、CuCl2溶液11、物质的性质①浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。②浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。③NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。④碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑤生石灰放在空气中变质：CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O12、物质的用途①稀HCl、H2SO4用于除锈②弱碱能用于治疗胃酸（HCl）过多，如：Al(OH)3（不能用氢氧化钠或氢氧化钙，有强腐蚀性）③熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]_________________________________________
1、燃烧的条件：①可燃物②要与氧气接触③可燃物的温度要达到着火点2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条1、六大营养元素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐（矿物质）、维生素。2、淀粉的检验方法：淀粉遇碘变蓝色。
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（1）试管：常用做少量试剂的反应容器（2）烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩（3）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。（4）胶头滴管：用于滴加少量液体。使用时应竖直悬空在试管口上方（5）量筒：用于量取液体体积的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能对量筒加热，更不能在量筒里进行化学反应在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线平视应与凹液面的最低点。（6）托盘天平：称量固体质量，一般精确到0.1克。左物右码，两个托盘上都要放上等质量的称量纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在烧杯中称量。（7）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，长颈漏斗的下端要液封，防止漏气（8）玻璃棒：加速溶解（溶解时）、引流（过滤时）、使液体受热均匀（蒸发时）、蘸取少量液体、转移药品。2、基本操作（1）药剂的取用：不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应倒入指定的容器内。A：固体药品的取用――取用块状固体用镊子；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。（瓶塞要倒放，标签向手心）（2）物质的加热A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）（3）溶液的配制A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热B：浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中C：一定质量分数的溶液的配制①步骤：计算、称量、溶解；②用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤：分离不溶性固体与液体，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）结晶①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法（降温结晶）。3、常用气体的发生装置A：固体加热装置：用氯酸钾制O2；B：固液反应装置：制H2、制CO2、用H2O2制O24、常用气体的收集方法A：排水法：适用于难溶于水且与水不反应的气体，如：H2、O2B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：O2、CO2C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H2、CH4排气法导管应伸入集气瓶底
5、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口；CO2的验满：用点燃的木条放在瓶口6、气体的除杂NaOH溶液：吸收CO2或吸收HCl气体；用NaOH溶液；浓硫酸：吸收水蒸气用（也可用NaOH固体、CaO固体）7、气体的检验澄清石灰水：检验CO2；____________________________________无水硫酸铜：检验水蒸气________________________________________注意：检验时先检验水，吸收时最后吸收水
1、常见元素的符号和名称：（考纲：P5）2、常见元素的化合价：K、Na、Ag、H+1；F、ClBr、I-1；Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe（亚铁）+2；O、S-2；Fe、Al+3；C+2、+43、常见原子团的符号和化合价：名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根符号NH4OHNO3SO4CO3化合价+1-1-1-2-24、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
一、基本反应类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（多变一）2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（酸碱盐相互之间的反应）反应条件：①反应物必须是溶液（有酸参与的反应除外）②生成物中必须有沉淀、气体或水
化学中考总复习知识点汇总沪教版作文 初中沪教版化学 重要知识点文案：
化学是一门研究物质结构、组成、性质以及变化规律的学科。生活中处处有化学，世界专利发明中，有20%与化学有关;发达国家从事研究与开发的科技人员中，化学与化工专家占一半左右;它是我们中考所要考的，学好它很难，但又很简单。
学化学首先要了解化学，培养对化学的乐趣，当你产生了乐趣之后，学化学便不再是一件难事。化学一门建立在实验基础上的学科，所以我们经常能在化学课上接触到许多有趣的实验，但化学的美妙并不仅仅如此。如果你真正的陷进化学中去了，你会情不自禁地运用化学的思维方式。比如在某地发现了一种矿泉水，商人首先想到的是如何来赚钱;学地理的首先想到的是矿泉水是来自哪个岩层;生物学家想到的是矿泉水里面有哪种细菌;而化学家想的的是里面有哪些特殊的元素;倒开水是一个常见的事情，如果你有一个化学的潜意识，你在倒开水时会把活塞倒放;学化学的人也许会缺少浪漫，比如说见到一堆篝火，诗人会情不自禁的写下千古名篇，而你可能会冷冷的丢下一句：只不过是剧烈的氧化反应而已。但化学不会缺少热情，当你有了这种对化学的热情，当使用化学成为习惯，把化学不只定位在学习上，而是生活上。那时你一定会发现化学是那么有趣。
在有了兴趣之后，还要有方法。我觉得学化学很简单，首先要把该背的全背了，在背好之后就要多做题目，做题目关键的是要掌握技巧，掌握一种做题方法比做一百道题更有用，对于不会的要多问。
我学化学已有一年时间了，在学了化学后觉得自己很渺小，不知道的东西实在太多了，不过化学确实是一门有趣的学科，不知道你有没有这种感受。
化学中考总复习知识点汇总沪教版作文 初中沪教版化学 重要知识点文案：
浙江省普通高中新课程实验化学学科
教学指导意见
专题3有机化合物地获得与应用
一、课标内容
1.认识化石燃料综合利用地意义，了解甲烷、乙烯、苯等地主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯地衍生物等在化工生产中地重要作用.b5E2RGbCAP
2.知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质地组成和主要性质，认识其在日常生活中地应用.
3.通过简单实例了解常见高分子材料地合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中地应用.
二、教学要求
第一单元、化石燃料与有机化合物
基本要求①知道化石燃料地主要成分，认识综合利用化石燃料对于充分利用自然资源、环境保护及保障国民经济可持续发展等方面地意义.②认识甲烷、乙烯、苯等地分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并比较它们在组成、结构、性质上地差异.③能识别饱和烃和不饱和烃，判断取代、加成等基本有机反应类型.④了解石油地分馏、裂化、裂解以及煤地气化、液化和干馏地主要原理及产物.⑤了解有机化合物分子中基团地概念.⑥以烷烃为例了解同系物地概念，知道烷烃地分子组成及简单命名.知道燃料（气、液）在保存、点燃中地安全问题.发展要求1碳原子数不大于6地烷烃地同分异构体地书写，乙炔地结构与性质.②能根据有机化合物中各元素含量及相对分子质量确定其分子式.③有机基团与性质地关系，简单有机分子地空间结构.说明不宜拓展：①甲烷、乙烯、乙炔地实验室制法，烯烃、炔烃、苯地同系物.②炔烃地性质.
第二单元、食品中地有机化合物
基本要求①知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质地组成和主要性质，认识其在日常生活中地应用.②判断酯化、水解、氧化等有机反应类型，了解皂化反应.③了解氨基酸地结构特点.④了解葡萄糖地检验原理和方法，了解几种常见糖类物质地组成及相互关系.⑤了解有机物中特殊地基团—官能团.发展要求能看懂有机物地结构模型，并引导学生从官能团变化地角度，用结构简式规范书写有机化学方程式.乙醇在不同温度下地脱水反应.适当归纳总结有机化学中各类物质之间地转化关系.说明不宜拓展：卤代烃、酚、醛、酮等地性质②皂化反应等实验细节.
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化学中考总复习知识点汇总沪教版作文 初中沪教版化学 重要知识点文案：
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学反应化学方程式特征及现象 化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2“百炼成钢”原理2.木炭不充分燃烧2C+O2 CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O22MgO有耀眼白光.生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成,室外制造烟雾弥漫场景。7.铜丝在空气中受热2Cu+O22CuO亮红色固体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射.生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰2和H2O反应CO2+H2O＝ H2CO3生成物能使石蕊试液变红2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素，吸热反应13.生石灰和水反应CaO+H2O＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙.反应，放热14.氢气与氯气的反应H2+Cl2 2HCl苍白色火焰，生成有刺激性气味的气体。15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质，条件是通电，电解是现象。20.碳酸分解H2CO3=H2O+CO2↑碳酸不稳定，现要现制。21.碳酸钙煅烧CaCO3 CaO+CO2↑工业制取二氧化碳和生石灰22.氧化汞分解2HgO2Hg+O2 ↑ 产生银白色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O干粉灭火器的原理 置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑ 黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O43Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl== MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色固体29.锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4== ZnSO4 +H2↑实验室制取氢气30.铁丝与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu白色固体表面附有红色（湿法炼铜）复分解反应31.氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O氢氧化钠变质.吸收二氧化碳32.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O石灰水变浑浊.检验二氧化碳33.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制CO2碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色絮状沉淀其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰
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