下面是文案网小编分享的化学学习方法零基础提分秘笈作文 化学该怎么样学才提升?文案，以供大家学习参考。
化学学习方法零基础提分秘笈作文 化学该怎么样学才提升?文案：
化学学习方法高中1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!
其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
判断与推导要学习
无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
圆规复习法
什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。
无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓”基”层，两手抓，两手都要硬。
弄清暗礁在哪查找原因，避免急躁
化学成绩不理想，首先要找到根本原因。是常用的公式、概念没记住，基本解题方法没有熟练掌握，还是重点知识没有理解透彻？……如摩尔定律、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等。
如果是高中阶段化学的核心内容，有一个弄不清楚，就会造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能听不懂化学课。找准疏漏之处，赶紧弥补。有疑问的地方要马上请教老师。这个过程非常重要，好比大船出海要有一张航海图，要弄清暗礁在哪，做到心中有数，否则就要出大事故。
其次，要处理好看书与做题的关系。看书与做题的精力分配可以是4∶6或3∶7。看书时，要一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。不理解的地方，先独立思考，不清楚的要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。你会发现，那些平时困扰你的问题，答案就在课本上。
你终于明白，原来你并不笨，只是此前没有认真看书而已。
但是，一做题，你可能又没信心了，因为许多题让你根本无从下手。此时不要急躁，可以告诉自己：“我没有必要做对每一道题，能做对60%～70%就达到目的了，因为这是进步的开始。”实际上，认真看书以后，会做50%的题就不错了，另外30%的题可能感到似是而非，20%的题根本不会做，这是正常现象。
上课注意听讲认真听讲，决不走神
经验告诉我们，学不好化学，主要是上课走神造成的。上课走神的表现多种多样，看窗外、打量同学、观察老师、打瞌睡、看课外书、与同学说闲话、想其他问题……如此等等。特别是打瞌睡，是学习进入恶性循环的开始。一走神，你就跟不上老师的思路，无法知道老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能提高化学成绩，做一个快乐而轻松的学生。
要做到上课不走神，首先是要合理安排自己的睡眠时间，保持旺盛的精力。其次，上课时一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争，即使是听不懂，也不要因为生气而自暴自弃。所谓“三闲”，指的是闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能自觉抵制“三闲”的学生，才有可能取得优异的考试成绩。
上课积极提问主动表现，别怕出丑
学校的教学模式主要是集体授课。其最大弊端是老师不能很好地对学生因材施教。面对四五十人，甚至七八十人，老师不可能针对每一名学生的理解水平进行分析和解答。成绩差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。化学课的内容，很多章节是环环相扣的，前面的没有完全理解，就会导致下面的更加难以理解，最终听课如听天书，如果课后又没有进行及时的补救，就会跟不上教学进度。
那么，成绩不好的学生该怎么听课呢？策略是“抢答”。老师提问的时候，会不会都要举手，不要怕回答错了出丑，不要计较同学的笑声，只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。
很多时候，老师不知道学生哪里不懂，不知道下面该着重讲解哪一部分，这时老师就会提问。也就是说，提问不是考试，而是发现问题，所以你没必要要求自己十全十美，没准儿你的疑惑正是全班同学共同的疑惑。你一定要在课堂上积极地表现自己，把自己的理解大声说出来，尽可能让老师下一步的讲解针对你。
4
课后有问题及时问勤问老师，善走捷径
很多时候，你觉得自己已经弄懂了某些知识，但是一做题就发现还是不顺手，这说明你对这些知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师而选择独立思考，你要相信自己，有时只是差那么一点点。
如果独立思考不能解决问题，你一定要去找老师，把你的理解详细地说出来，有经验的老师一听就能发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处，三言两语就能使你的能力发生质的飞跃。这是学好化学的捷径。
做题讲究策略主动思考，完成作业
要学好化学，无论老师讲得有多好，学生对知识的理解和掌握都要落实到作业上。完成作业是考查学生对课本知识理解程度的重要方法，也是培养和训练学生分析问题、解决问题能力的基本手段。如果只说不练，一切都是过眼云烟，考试不可能取得好成绩。因此，保质保量地完成作业是学好化学的重要一环。统计表明，化学成绩不理想的学生，90%以上不能按老师要求完成作业。
化学是培养学生思维能力的学科，特别强调学生要主动思考、独立思考。老师在评讲作业时，如果你没有做或大部分没有做，听老师直接把答案讲出来，那么你就丧失了训练思维的机会。
实际教学中，负责任的老师一般会把评讲作业的时间一再推后，甚至宁愿不评讲，而把答案以“告示”的形式公布出来，目的是逼迫学生独立思考。老师的良苦用心并不是每个同学都能理解，不少同学经常省去独立思考的过程，直接抄老师的答案，其实是在吃夹生饭，不知不觉化学成绩就下滑了。
化学成绩不好的学生，可能没有能力做完全部作业，但必须在老师评讲之前做一部分，比如隔一题做一题。事实上，化学课本的每一节，只要你能独立做出8～12道题，基本上就可以了。老师布置的作业，大多数情况下是针对优秀学生的，你根本没有必要全部做完。等到你的知识漏洞全堵上了，解题方法全面掌握了，你会发现完成作业越来越轻松，那时再做全部作业才有真正的意义。
抓住重点难点背方程式，练基本功
化学方程式是每一次考试的重中之重，也是学习化学的基本功。找出以前成绩不理想的试卷看一看，你会发现60%的失分是化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但肯定不会不及格。从某种意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是会不会背那几个化学方程式。
看看网友们都有什么想法
网友1
1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本不清的概念，现在一切都变得清晰明了，小小的一张周期表，对学化学的帮助，有多么的给力！
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
什么是特殊元素？就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
网友2
你说你反应方程式沉淀啊~颜色~气味都不记得，你好好把高一的元素化学看看，最好找一本比较全的讲解书，有习题的，讲解比较全，考试内容总结比较全的，或者把高一老师给你们用的书拿出来看看，要有耐心，看完后再找几张元素化学的试卷做做，做完后对对答案再总结总结，绝对没问题。更何况高中要记得方程式没几个，也就是S，N，Si，P，Fe，Cu，Al还有卤素这些元素，你把物质转化的关系图画出来，再写上条件，平时多看看不就解决了。
网友3
高中化学相对于初中来说是一个很大的跨越，如果你是零基础，建议多看书，且记化学反应方程式吧，推理的时候可以写出化学方程式，至于电离这里，估计你也是需要下功夫了，多做练习，从课本的习题练习开始，不懂的就拼命问吧，现在都三月了，离高考不到三个月的时间，还有两次放假(清明及五一)。所以不要想着面子，认真问同学或是老师，祝您高考取得理想成绩
化学学习方法零基础提分秘笈作文 化学该怎么样学才提升?文案：
中考化学复习十大记忆方法
一、简化记忆法
这是记忆化学实验的主要步骤的有效方法，在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句精炼的话来记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，大大简化了记忆量。
二、理解记忆法
对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆元素符号、分子式、原子等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。
三、趣味记忆法
为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。如：氢气还原氧化铜实验操作要诀可用：“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。”
四、重复记忆法
要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。
五、编顺口溜记忆法
初中化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。如：学习化合价与化学式的联系时可用“一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。”
六、归类记忆法
对所学知识进行系统分类，抓住特征。如：记各种酸的性质时，首先归类，记住酸的通性，加上常见的几种酸的特点，就能知道酸的化学性质。
七、对比记忆法
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。
八、联想记忆法
把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，不要孤立地记忆，要扩大联想。
九、关键字词记忆法
这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：能改变其它物质的化学反应速度（一变）而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变（二不变）这一催化剂的内涵可用：“一变二不变”几个关键字来记忆。
十、知识网络记忆法
化学学习方法零基础提分秘笈作文 化学该怎么样学才提升?文案：
元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：a==z+n ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。 naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键 化学能与热能 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。 ④大多数化合反应(特殊：c+co2=2co是吸热反应)。 常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。 ②铵盐和碱的反应如ba(oh)2?8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o ③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。 [练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b) (oh)2?8h2o与nh4cl反应b.灼热的炭与co2反应 c.铝与稀盐酸d.h2与o2的燃烧反应 2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(c) a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于n c.x和y的总能量一定高于m和n的总能量 d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 化学能与电能 二、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 2、原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。 化学反应的速率和限度 三、化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(b)== ①单位：mol\/(l?s)或mol\/(l?min) ②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：速率比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)判断化学平衡状态的标志： ①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+ybzc，x+y≠z) 有机物 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外) 2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”) 二、甲烷ch4 烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃) 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分) 3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?) 甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 ②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构) 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物) 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同) 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯c2h4 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质： (1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 ch2=ch2+h2→ch3ch3 ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷) ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇) (3)聚合反应： 四、苯c6h6 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120°。 3、化学性质 (1)氧化反应2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 ①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 ②苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2+h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2 五、乙醇ch3ch2oh 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构:ch3ch2oh(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反应) (2)乙醇的氧化反应★ ①乙醇的燃烧：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o ②乙醇的催化氧化反应2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o ③乙醇被强氧化剂氧化反应 ch3ch2oh 六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性： 弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
化学学习方法零基础提分秘笈作文 化学该怎么样学才提升?文案：
1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 2+——浅绿色 3o4——黑色晶体 (oh)2——白色沉淀 3+——黄色 (oh)3——红褐色沉淀 (scn)3——血红色溶液 ——黑色的粉末 2o3——红棕色粉末 10.铜：单质是紫红色 2+——蓝色 ——黑色 2o——红色 4(无水)—白色 4·5h2o——蓝色 (oh)2——蓝色 ——黑色固体 4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀 (oh)3白色絮状沉淀 20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀 2、氯水——黄绿色 22.f2——淡黄绿色气体 2——深红棕色液体 24.i2——紫黑色固体 、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 2o2—淡黄色固体 28.s—黄色固体 —浅黄色沉淀 —黄色沉淀 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 3—无色固体(沸点44.8度) 33.品红溶液——红色 34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃 35.n2o4、no——无色气体 2——红棕色气体 3——无色、有剌激性气味气体 4——紫色 4--——紫色
结语：《化学学习方法零基础提分秘笈》怎么写呢?其实习作不仅仅是引导学生利用身边的素材学习写作知识的过程，同时更是是引导学生关注生活、关心自然的一种手段。今天小编给大家整理了《化学学习方法零基础提分秘笈》供大家参考，我们一起来看看《化学学习方法零基础提分秘笈》作文应该怎么写吧！