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2019届化学专题一化学计算中的几种方法精准培优专练作文 化学计算技巧与题型文案：
培优点一化学计算中的几种方法
1．守恒法
①．质量守恒法
典例1．0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L。求烃的化学式。
【解析】设烃的化学式为CxHy，摩尔质量为ag·mol?1，因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O2，也包括烃燃烧产物CO2和水蒸气与Na2O2反应放出的O2。m(烃)+m(O2)=Δm(Na2O2)+m(逸出气体)，则有：0.1mol×ag·mol?1+32g·mol?1×1mol=15g+；解得a=70，烃的式量为70，=5余10，所以烃的化学式为C5H10。
【答案】C5H10
②．原子(或离子)守恒
典例2．用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量之比为（）
A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2
x+y=0.8mol
2x+y=0.8mol
x=0.2mol
y=0.6mol
【解析】设生成Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y，由反应前后C原子和Na+守恒可得方程组：
解得解得；即所得溶液中CO和HCO的物质的量之比为1∶3。
【答案】A
③．电子守恒
典例3．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物为Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需的PbO2物质的量为____________。
【解析】利用电子守恒进行计算：1.0mol×(6-3)=x×(4-2)，得x=1.5mol。
【答案】1.5mol
④．电荷守恒
典例4．在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c(SO)=0.2mol·L-1，当加入等体积的0.2mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K+的物质的量浓度(mol·L?1)是（）
A．0.2B．0.25C．0.3D．0.45
【解析】方法1：原混合液中含有的阳离子是K+、Al3+，阴离子是SO，因c(SO)=0.2mol·L?1则c(K+)+c(Al3+)=c(SO)=0.1mol·L?1；加入KOH溶液后发生的反应是Al3++4OH===AlO+2H2O，所以原溶液中c(Al3+)=c(K+)=0.2mol·L?1+×0.2mol·L?1=0.05mol·L?1，方法2：根据电荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)，推出c(K+)=2c(SO)-3c(Al3+)=0.25mol·L?1
【答案】B
2．差量法
典例5．某一元醇10g与乙酸反应生成酯13.2g，同时回收醇1.0g，则该醇的式量是（）
A．74B．88C．90D．104
【解析】醇与乙酸反应生成酯和水，则乙酸和水的质量差等于酯和醇的质量差，设该醇的式量为x，则有：R－OH+CH3COOHCH3COOR+H2OΔm
X601842
9g（13.2-9）g=4.2g
可得：=；即x=90
【答案】C
3．关系式法
典例6．将5.6g铁溶于足量盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于（）
A．8.0gB．19.2gC．24.2gD．30.6g
【解析】由FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，所以可得：2Fe－Fe2O3；则Fe2O3的质量m(Fe2O3)=5.6g×160\/(2×56)=8.0g
【答案】A
4．平均值法
典例7．燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是（）
A．CuB．BeC．NaD．Al
【解析】镁形成的氧化物中，m(Mg)∶m(O)=24∶16，金属质量大于氧的质量；则另一金属形成的氧化物中，金属质量要小于氧的质量。Cu、Be、Na、Al在燃烧时所形成的氧化物分别是：CuO、BeO、Na2O2、
Al2O3，其中只有BeO中m(Be)∶m(O)=9∶16，是金属小于氧的质量。所以选B。
【答案】B
5．假设法
典例8．将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（）
A．Zn和FeB．Cu和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu
【解析】将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，即这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26。故D符合。
【答案】D
6．讨论法
典例9．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
【解析】（1）由于CO2和KOH反应时物质的量之比不同，则产物不同，故可根据CO2和KOH反应时物质的量之比对产物进行讨论。由：①CO2+2KOH===K2CO3+H2O；②CO2+KOH===KHCO3可知n(CO2)\/n(KOH)=1\/2时产物为K2CO3，n(CO2)\/n(KOH)=1时产物为KＨCO3，所以n(CO2)\/n(KOH)1\/2时，KOH过量，则产物为K2CO3+KOH；1\/2n(CO2)\/n(KOH)1时，对于①反应来说二氧化碳过量而对于②反应来说二氧化碳量不足，所以产物为K2CO3+KHCO3；n(CO2)\/n(KOH)1时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO3。答案为：
（2）由：①CO2+2KOH＝K2CO3+H2O②CO2+KOH＝KHCO3
22.4L(标态)138g22.4L(标态)100g
2.24L(标态)13.8g2.24L(标态)10.0g
∵13.8g＞11.9g＞10.0g
∴得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中K2CO3xmol，KHCO3ymol，即
①CO2+2KOH＝K2CO3+H2O②CO2+KOH＝KHCO3
xmol2xmolxmolymolymolymol
xmol+ymol＝＝0.100mol（CO2）
138g·mol-1×xmol÷100g·mol-1×ymol＝11.9g（白色固体）
x＝0.0500mol（K2CO3）
y＝0.0500mol（KHCO3）
解此方程组，得
∴白色固体中，K2CO3质量为138g·mol-1×0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为100g·mol-1×0.0500mol＝5.00g
消耗KOH物质的量为2xmol+ymol＝2×0.0500mol+0.0500mol＝0.150mol
∴所用KOH溶液物质的量浓度为0.150mol\/0.300L＝0.500mol·L?1
【答案】（1）①K2CO3+KOH；②K2CO3；③K2CO3+KHCO3；④KHCO3
（2）白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物；m(KHCO3)=0.0500mol、m(K2CO3)=0.0500mol
C(KOH)=0.500mol·L?1
1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁C．铝D．镁
【解析】本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L可得金属平均摩尔电子质量为10g·mol-1。四种金属的摩尔电子质量分别为Zn：32.5g·mol-1、Fe：28g·mol-1、Al：9g·mol-1、Mg：12g·mol-1，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g·mol-1，故答案为C。
【答案】C
2．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（）
A．1.8gB．3gC．6.5gD．10g
【解析】一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.24L（标准状况），假设全部为Mg，由Mg－H2可得：m(Mg)=24×=2.4g；假设全部为Zn或Al，同理可求m(Zn)=6.5g；m(Al)=1.8g所以混合物的质量介于1.8g～6.5g之间，故选：B。
【答案】B
3．将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO2的质量分数。
【解析】设原混合气体中CO2的质量分数为x。
CuO+CO===Cu+CO2Δm(气体)
284444-28=16
12(1-x)18g-12g=6g
即=解得x=12.5%；所以，原混合气体中CO2的质量分数为12.5%。
【答案】12.5%
4．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L?1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应：IO+5I－+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O→2I－+S4O
【解析】本题为多步反应的计算，可根据反应方程式直接建立IO和S2O的关系式进行求解。
6S2OIO
6mol1mol
0.030mol·L?1×18.00mL×10-3n
n(IO)=0.030mol·L?1×18.00mL×10-3×1mol÷6mol=0.09×10-3mol
每千克食盐中含KIO3：(214×0.09×10-3÷428)×1000=45×10-3=45(mg)；即该加碘食盐是合格的
【答案】合格
5．10ml某气态烃在80ml氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa，27℃）时，测得气体体积为70ml，求此烃的分子式。
【解析】原混和气体总体积为90ml，反应后为70ml，体积减少了20ml。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
CxHy+(x+)O2xCO2+H2OΔV
11+
1020
计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
【答案】C3H4或C2H4或CH4
6．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol·L?1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）产物中硝酸铜的物质的量。
（3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。
【解析】抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，（1）利用电子守恒进行配平：3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）利用N原子守恒：n(HNO3)=0.06mol，n(NO)=0.01mol，则n[Cu(NO3)2]=(0.06-0.01)\/2=0.025mol；（3）本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。转移电子总数：n(e-)=n(NO)×3===0.03mol；Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol；Cu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol；n(Cu2O)=0.01\/2=0.005mol，n(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol；（4）根据（3）解法可得n(Cu2O)=0.015-Xmol，n(CuO)=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n(Cu)=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则n(Cu2O)=0.015mol，则n(Cu2+)===0.03mol大于了0.025mol，说明n(Cu)不等于0，另根据n(CuO)=X-0.005mol要大于0，可得n(Cu)0.005mol。所以0.005moln(Cu)0.015mol。
【答案】（1）3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（2）0.025mol
（3）0.005mol；0.005mol
（4）0.015-Xmol；X-0.005mol；0.005moln(Cu)0.015mol。
2019届化学专题一化学计算中的几种方法精准培优专练作文 化学计算技巧与题型文案：
板块一与圆有关的面积和长度计算
设的半径为，圆心角所对弧长为，
弧长公式：
扇形面积公式：
圆柱体表面积公式：
圆锥体表面积公式：(为母线)
常见组合图形的周长、面积的几种常见方法：
①公式法；②割补法；③拼凑法；④等积变换法
常考点：A、计算弧长
B、计算扇形面积
C、阴影部分面积（转化、割补法）
D、
E、计算圆锥的表面积、侧面积
F、计算最值面积（与二次函数最值结合、注意范围）
G、最短路径问题
【例1】如图，已知的半径，，则所对的弧的长为()
A．B．C．D．
【巩固】如图，边长为1的菱形绕点旋转，当两点恰好落在扇形的弧上时，弧的长度等于()
Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．
【巩固】已知圆上一段弧长为6，它所对的圆心角为120°，则该圆的半径为___________．
【例2】已知正六边形的边长为，分别以它的三个不相邻的顶点为圆心，长为半径画弧(如图)，则所得到的三条弧的长度之和为(结果保留)．
【例3】矩形ABCD的边，现将矩形放在直线上且沿着向右作无滑动地翻滚，当它翻滚至类似开始的位置时(如图所示)，则顶点A所经过的路线长是_________．
【例4】如图，已知半圆的直径厘米，点是这个半圆的三等分点，求弦和围成的阴影部分面积．(结果用表示)
【巩固】将绕点逆时针旋转到使在同一直线上，若，，则图中阴影部分面积为cm2．
【巩固】芜湖国际动漫节期间，小明进行了富有创意的形象设计．如图1，他在边长为1的正方形ABCD内作等边三角形BCE，并与正方形的对角线交于F、G点，制成如图2的图标．则图标中阴影部分图形AFEGD的面积＝__________．
【例10】如图，圆心角都是的扇形与扇形叠放在一起，连结．
(1)求证：；
(2)若图中阴影部分的面积是，，求的长．
【巩固】（1）如图1，圆心接中，，、为的半径，于点，于点
求证：阴影部分四边形的面积是的面积的．
（2）如图2，若保持角度不变，
求证：当绕着点旋转时，由两条半径和的两条边围成的图形（图中阴影部分）面积始终是的面积的．
【例11】(09河南)如图，在半径为，圆心角等于的扇形内部作一个正方形，使点在上，点在上，点在上，则阴影部分的面积为____________．
【巩固】如图，已知点均在已知圆上，，平分，，四边形的周长为．图中阴影部分的面积为___________．
【巩固】阅读下列材料，然后解答问题。
经过正四边形（即正方形）各顶点的圆叫作这个正四边形的外接圆。圆心是正四边形的对称中心，这个正四边形叫作这个圆的内接正四边形。
如图（十三），已知正四边形ABCD的外接圆⊙O，⊙O的面积为S，正四边形ABCD的面积为S，以圆心O为顶点作∠MON，使∠MON=90°，将∠MON绕点O旋转，OM、ON分别与⊙O相交于点E、F，分别与正四边形ABCD的边相交于点G、H。设OE、OF、及正四边形ABCD的边围成的图形（图中阴影部分）的面积为S
（1）当OM经过点A时（如图①），则S、S、S之间的关系为：S＝（用含S、S的代数式表示）；
（2）当OM⊥AB时（如图②），点G为垂足，则（1）中的结论仍然成立吗？请说明理由。
（3）当∠MON旋转到任意位置时（如图③，）则（1）中的结论仍然成立吗？请说明理由．
【例12】如果矩形纸片的两条邻边分别为和，将其围成一个圆柱的侧面，求圆柱的底面半径．
【巩固】圆柱的侧面展开图是一个矩形，如右图所示，对角线，，求圆柱的底面积．
【巩固】如图，△ABC是直角边长为a的等腰直角三角形，直角边AB是半圆O1的直径，半圆
O2过C点且与半圆O1相切，则图中阴影部分的面积是（）
A．B．
C．D．
【例13】如图已知扇形的半径为6cm，圆心角的度数为，若将此扇形围成一个圆锥，则围成的圆锥的侧面积为()
A．B．C．D．
【巩固】某个圆锥的侧面展开图形是一个半径为，圆心角为的扇形，则这个圆锥的底面半径为______________．
【巩固】如果圆锥的底面半径是，母线长是，那么这个圆锥侧面展开图圆心角的度数是__________．
【例14】圆锥的底面半径为8，母线长为9，则该圆锥的侧面积为()．
A．B．C．D．
【巩固】若一个圆锥的底面积是侧面积的，则该圆锥侧面展开图的圆心角度数是_____度．
【例15】一个圆锥的侧面展开图是一个半圆，则此圆锥母线长与底面半径之比为__________．
【巩固】小华为参加毕业晚会演出，准备制作一顶圆锥形纸帽，纸帽的底面半径为，母线长为，制作这个纸帽需要纸板的面积至少为．(结果保留)
【例16】如图，小明从半径为5的圆形纸片中剪下40%圆周的一个扇形，然后利用剪下的扇形制作成一个圆锥形玩具纸帽(接缝处不重叠)，那么这个圆锥的高为()
A．3B．4C．D．
【例17】圆锥的母线长是，底面半径长是，是底面圆周上一点，则从点出发绕侧面一周，再回到点的最短路线长是____________．
【例18】已知为圆锥的顶点，为圆锥底面上一点，点在上．一只蜗牛从点出发，绕圆锥侧面爬行，回到点时所爬过的最短路线的痕迹如右图所示．若沿将圆锥侧面剪开并展开，所得侧面展开图是()
【巩固】如图是一个用来盛爆米花的圆锥形纸杯，纸杯开口圆的直径长为10cm．母线长为10cm．在母线上的点处有一块爆米花残渣，且cm，一只蚂蚁从杯口的点处沿圆锥表面爬行到点．则此蚂蚁爬行的最短距离为cm
【例19】已知在中，，把绕直线旋转一周得到一个圆锥，其表面积为，把绕直线旋转一周得到另一个圆锥，其表面积为，则：等于_________
【巩固】在手工课上甲、乙两名同学合作，将半径为1米，圆心角为90°的扇形薄铁片围成一个圆锥筒，在计算圆锥的容积时(接缝忽略不计)，甲认为圆锥的高就等于扇形的圆心到弦的距离(如图)，乙说这样计算不正确，你同意谁的说法？把正确的计算过程写出来．
【巩固】半径为的弧长等于半径为的圆周长，则这条弧所对的圆心角的度数是______________．
【巩固】若一扇形的弧长为，圆心角为，则扇形的面积为_____________．
【例20】一个扇形的半径为，圆心角为，若用它做成一个圆锥的侧面，则这个圆锥的底面半径为__________．
【例21】如图，在中，，若以为直径的圆交于点，则阴影部分的面积是______________．
【例22】设矩形的长与宽的和为，以为轴心旋转一周得到一个几何体，则此几何体的侧面积有()
A．最小值B．最大值C．最大值D．最小值
【例23】如图，的半径弦点为弦上一动点，则点到圆心的最短距离是cm．
【巩固】如图，⊙O的半径OA＝10cm，P为AB上一动点，则点P到圆心O的最短距离为___________cm。
【巩固】15.（2011四川广安，19，3分）如图3所示，若⊙O的半径为13cm，点是弦上一动点，且到圆心的最短距离为5cm，则弦的长为________cm
板块二正多边形与圆
正多边形的定义：各角相等，各边相等的多边形叫做正多边形．
正多边形的相关概念：
⑴正多边形的中心角；⑵正多边形的中心；⑶正多边形的半径；⑷正多边形的边心距
正多边形的性质：
⑴正边形的半径和边心距把正边形分成个全等的直角三角形；
⑵正多边形都是轴对称图形，正边形共有条通过正边形中心的对称轴；
⑶偶数条边的正多边形既是轴对称图形，也是中心对称图形，其中心就是对称中心．
正多边形的有关计算
⑴正边形的每个内角都等于；
⑵正边形的每一个外角与中心角相等，等于；
⑶设正边形的边长为，半径为，边心距为，周长为，面积为，
则
【例23】若正三角形、正方形、正六边形和圆的周长都相等，那么____________的面积最大；若它们的面积都相等，那么_____________的周长最大．
【巩固】在半径为的圆中有一内接多边形，若它的各边长均大于且小于，则这个多边形的边数必为___________．
【例24】下面给出六个命题：①各角相等的圆内接多边形是正多边形；②各边相等的圆内接多边形是正多边形；③正多边形是中心对称图形；④各角均为的六边形是正六边形；⑤边数相同的正边形的面积之比等于它们边长的平方比；⑥各边相等的圆外切多边形是正多边形．其中，错误的命题是_____________．
【例25】如图，是的内接正方形，是半圆的内接正方形，那么正方形与正方形的面积之比为____________．
【巩固】一个圆内接正六边形的边长为，那么这个正六边形的边心距为_________．
【例26】已知圆内接正六边形面积为，求该圆外切正方形边长．
【例27】已知圆内接正方形的面积为，求该圆的外切正三角形的外接圆的外切正六边形的面积．
【例28】如图，有一个圆和两个正六边形．的个顶点都在圆周上，的条边都和圆相切(我们称分别为圆的内接正六边形和外切正六边形)．
⑴设的边长分别为，圆的半径为，求及的值；
⑵求正六边形的面积比的值．
【例29】(1)已知：如图1，是⊙的内接正三角形，点为弧BC上一动点，求证：
(2)如图2，四边形是⊙的内接正方形，点为弧BC上一动点，求证:
(3)如图3，六边形是⊙的内接正六边形，点为弧BC上一动点，请探究三者之间有何数量关系，并给予证明.
1.如图，有一长为4cm，宽为3cm的长方形木板在桌面上做无滑动的翻滚(顺时针方向)，木板上的顶点A的位置变化为A→A1→A2，其中第二次翻滚被桌面上一小木块挡住，使木板边沿A2C与桌面成30°角，则点A翻滚到A2位置时，共走过的路径长为()
A．10cmB．35cm
C．45cmD．25cm
2.如图，在中，，，点为中点，将绕点按逆时针方向旋转得到，则点在旋转过程中所经过的路程为．(结果保留)
3.一个扇形所在圆的半径为3cm，扇形的圆心角为120°，则扇形的面积是cm2．
4.如图7，在中，分别以为直径画半圆，则图中阴影部分的面积为．(结果保留)
5.如图，⊙A和⊙B都与x轴和y轴相切，圆心A和圆心B都在反比例函数的图象上，则图中阴影部分的面积于。
6.正边形内接于半径为的圆，这个边形的面积为，则等于____________．
7.的内接多边形周长为，的外切多边形周长为，则下列各数中与此圆的周长最接近的是()
A．B．C．D．
8.如图，已知：边长为1的圆内接正方形中，为边的中点，直线交圆于点．
⑴求弦的长．
⑵若是线段上一动点，当长为何值时，三角形与以为顶点的三角形相似．
2019届化学专题一化学计算中的几种方法精准培优专练作文 化学计算技巧与题型文案：
九年级上册化学方程式总结化学反应化学方程式反应现象1反应现象2类型1红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5红磷在空气中燃烧，产生大量白烟化合反应2硫在空气中燃烧S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。3碳在空气中燃烧（充分）C+O2点燃CO2碳在空气中燃烧发红，放热碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰在空气中发出红光4铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在空气中不能燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热5镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热6氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；氢气在氧气中燃烧与空气中相同7铝在空气中反应4Al+3O2==2Al2O3铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）8碳在空气中不充分燃烧2C+O2(不足)点燃2CO在空气中保持红热发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊9一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2点燃2CO2一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰在氧气中燃烧与空气中相同。10生石灰化成熟石灰CaO+H2O==Ca(OH)2放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成11二氧化碳溶于水CO2+H2O===H2CO3水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水年轻有活力是我们最大的本钱。我们这个自己动手做的小店，就应该与时尚打交道，要有独特的新颖性，这正是我们年轻女孩的优势。12秘诀：好市口＋个性经营过氧化氢分解制氧气（4）信息技术优势2H2O2MnO22H2O+O2↑产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃§8-2购物环境与消费行为2004年3月20日分解（4）创新能力薄弱反应我们熟练的掌握计算机应用，我们可以在网上搜索一些流行因素，还可以把自己小店里的商品拿到网上去卖，为我们小店提供了多种经营方式。13实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑自制性手工艺品。自制饰品其实很简单，工艺一点也不复杂。近两年来，由于手机的普及，自制的手机挂坠特别受欢迎。高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃（3）心态问题14二、资料网址：水通电分解2H2O通电2H2↑+O2↑1、你一个月的零用钱大约是多少？正极氧气，负极氢气15氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气16氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃17用石灰石烧生石灰CaCO3高温CaO+CO2↑这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？18碳酸易分解H2CO3====CO2↑+H2O产生气泡如果滴了紫色石蕊指示剂的话溶液从红色变成紫色
19氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成置换反应20碳还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量10：1的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒精灯）加热数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色21碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊红棕色固体逐渐减少22铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，23实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑金属较快溶解,并放出气体24镁和硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有气泡产生溶液颜色不变25锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑金属较快溶解,并放出气体26镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡得到无色溶液27铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑金属逐渐溶解产生少量气体溶液由无色变为浅绿色28铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属逐渐溶解产生少量气体溶液由无色变为浅绿色29铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝30铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3==Cu（NO4）2+2Ag铜表面有着一层银白色固体溶液由无色渐渐变为蓝色31实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O白色固体减少生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体特殊类型32一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊33二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清34甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾35酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体36一氧化碳还原三氧化二铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色B中的现象：澄清石灰水变浑浊
九年级化学上册知识点
1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化
3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙
7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）8.不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗
9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1\/3。10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数
12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅
13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1\/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。
17.环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
21.若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；若不慎将碱液滴到皮肤上，用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O22P2O5现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1\/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1\/5。
23空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
24.化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
26.加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气2H2O22H2O+O2↑28.加热氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑
29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。
31.水的电解实验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二质量比8：1
32..分子的基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动⑶分子间存在间隔。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
34.原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化
41.海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
42.既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO
43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子
在原子中：原子序数＝核电荷数=质子数＝电子数相对原子质量=质子数+中子数
44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。
45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O
48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；
元素周期表中每一方格提供的信息：
50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
51.阳离子：质子数电子数，带正电阴离子：质子数电子数，带负电
52.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
53.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；
54.氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二，铜一二、铁二三，硫二氯一是负价
55.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根只有铵根是正一．
56.原子团：硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4铵根：NH4
57.必须背熟的离子符号：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋（铁离子）Fe2＋（亚铁离子）Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－等
58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保持不变（“反应前后五不变”）。
59.以客观事实为基础；遵守质量守恒定律60.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。，。
61.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。62.金刚石（C）是自然界中最硬的物质
63.单质碳的化学性质:常温下的化学性质比较稳定；
可燃性；C+O2点燃CO2（氧气充足）2C+O2点燃2CO（氧气不充足）
还原性；C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
64.实验室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳
65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
66.二氧化碳的化学性质:（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑变红的紫色石蕊又变回紫色
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）
69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
70.一氧化碳的化学性质:毒性；可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸
74.常见灭火的方法：①油锅着火，锅盖盖灭②电器着火，先切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料78..煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水称为酸雨79.乙醇属于可再生能源，俗称酒精
78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
可燃性2H2+O2点燃2H2O
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化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==点燃==2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==点燃==2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2
氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
分解反应
13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
15、水在直流电的作用下分解：2H2O==通电==2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
20、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
21、氢气还原氧化铜：H2+CuO==加热==Cu+H2O
22、木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑
23、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C==高温==H2+CO
25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑
其他
26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
27、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
30、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓
2．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体
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