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化学实验报告范例作文 化学实验报告范例图片文案：
邻二氮菲分光光度法测定微量铁
课程名称：仪器分析
指导教师：李志红
实验员：张丽辉李国跃崔凤琼
刘金旖普杰飞赵宇
时间:2003年5月12日
一、实验目的：
（1）掌握研究显色反应的一般方法。
（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4）学会制作标准曲线的方法。
（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、原理：
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
（2）显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
（3）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。
（4）有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
（5）干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除干扰。
邻二氮菲与Fe2+在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε=1.1×104L·mol·cm-1。
配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
三、仪器与试剂：
1、仪器：721型723型分光光度计
500ml容量瓶1个，50ml容量瓶7个，10ml移液管1支
5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。
2﹑试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（3）盐酸羟胺溶液100g·L-1(用时配制)
（4）邻二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ
四、实验内容与操作步骤：
1.准备工作
(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2)配制铁标溶液和其他辅助试剂。
(3)开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
(4)检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2.铁标溶液的配制
准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3.绘制吸收曲线选择测量波长
取两支50ml干净容量瓶，移取100μgml-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长
（1）
Λnm440450460470480490A0．290．380．440．4850．500．52Λnm500510520530540A0．540．570．5020．3690．257
4.工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：
编号1234567V（铁溶液）ml0．000．200．400．600．801．001．20A-0.0000.0830.1690.2270.3140.3950.436
5.铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6)显色,测量吸光度
并记录.
编号123V(未知液)ml2.52.52.5A0.4250.4250.421
K=268.1B=-2.205RR=0.9945
CONC.=KABS+B
C=44.55molml-1
6.结束工作
测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一
仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.
五、讨论：
（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。
（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）
在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）
本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）
（1）在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
（2）在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃）
在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）
在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）
六、结论：
（1）溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限。
（2）吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
（3）此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）
附录：
723型操作步骤
1、插上插座，按后面开关开机
2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按键，输入测定波长数值按回车键。
4、将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新开始。
5、按按3键，回车，再按1键，回车。
6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。
7、固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START\/STOP全打印完，按回车
8、机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。
9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。
10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。
721型分光度计操作步骤
1、开机。
2、定波长入=700。
3、打开盖子调零。
4、关上盖子，调满刻度至100。
5、参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。
6、第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）
化学实验报告范例作文 化学实验报告范例图片文案：
例一定量分析实验报告格式
（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）
实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1\/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4\/g始读数
终读数
结果
vnaoh\/ml始读数
终读数
结果
cnaoh\/mol·l-1
naoh\/mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh\/mol·l-1
m样\/g
v样\/ml20.0020.0020.00
vnaoh\/ml始读数
终读数
结果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论：
（1）（2）（3）……
结论：
例二合成实验报告格式
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
（注：在此画上合成的装置图）
实验步骤及现象记录：
实验步骤现象记录
1.加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2.装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙。
3.产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8\/13.7=71.5%
结果与讨论：
（1）溶液中的橙可能为副产物中的溴引起。
（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告范例作文 化学实验报告范例图片文案：
我做过许多奇思妙想的科学实验，令我最感兴趣的是那次用液体做的实验。
我先轻轻地拧开水龙头，让水一滴一滴的倒到透明的玻璃杯中，我想：哈哈！第一步就这么顺利，那么接下来的几步不就更顺利了！接着我打开花生油瓶子，斜着让油一点点的倒在杯中，接着用筷子把它们搅拌起来，水和油就融合在一起了，可是过了一会儿后就分开了，变成了两层液体：第一层是花生油，第二层是水；我想了想：咦！要不，我再倒一些酱油，看看会发生什么？我又在杯子里倒了一些酱油，搅拌了一下，酱油和水便溶合在一起了，可是花生油仍然在第一层。()我想：为什么会这样的呢？我最爱吃的蜂蜜？如果我倒入一些蜂蜜又会怎样呢？然后，我又把蜂蜜和这些液体混合在一起搅拌，一开始是溶在一起了，但是没过多久却变成了三层：第一层是花生油，第二层是酱油和水溶合在一起的液体，第三层是蜂蜜。
我想：为什么不同的液体混合在一起，会出现这种现象呢？真叫人琢磨不透啊！为弄明白这样的道理，我便把着杯“奇怪”的液体拿到爸爸面前，问道：“爸爸，你瞧，为什么我怎样搅拌这些液体，它们也不会融合在一起呢？”爸爸仔细瞧了瞧这些液体，然后笑着对我说：“儿子，你想想这些液体的重量有什么不同呢？”
我把它拿到面前，仔细看了看这杯液体，想：重量？液体与重量有什么关系呢？我又充满了疑问？爸爸看到我这个样子，说：“液体最轻的总会在最上层，稍重的在中间一层，最重的液体在最下层。”
啊！这杯“神奇”的液体，让我懂得了液体不相溶是与重量有关系，也让我懂得了：只有通过实验才能让我们解开“谜题”。
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实验名称：雅各布天梯（——大气中的电压击穿现象）观察与思考：
1、当你按下控制按钮后，看到了什么现象？答：当我按下控制按钮后，我观察到了两个电极之间产生明亮的电弧，同时电弧从两个电极的最底端快速向上爬，当电弧到达电极的顶端后消失，然后从电极底部又会产生新的电弧，形成周而复始的电弧爬梯现象。
2、正常情况下，大气（干燥空气）的电击穿场强是106伏\/米，当空气被击穿时，二电极之间将产生电弧，其发光的机理是什么？
答：两个电极通电，使得两极之间的电压升到5万伏左右时，两极之间的空气被击穿，空气被电离，形成大量等离子体，被电离的空气中的原子核外电子从激发态跃迁回基态时，多余的能量以光和热量的形式放出，从而电弧发光。
3、显然，“天梯”的二电极棒之间有较高的电势差，从你观察到的现象估测，二电极间的电势差有多大？答：由于在正常情况下，大气（干燥空气）的电击穿场强是106伏\/米，两电极最底端之间的距离是5cm左右，最顶端两电极之间的距
离是20cm左右，所以两电极之间的电势差Umin=106V\/m×=5×104V，Umax=106V\/m×=2×105V，即两电极之间的电势差大约在5万伏至20万伏。
4、为什么放电电弧会沿“天梯”上爬？
答：两根电极之间的高电压使极间最狭窄处的电场极度强。巨大的电场力使空气电离而形成气体离子导电，电弧是等离子体，本质就是空气，我们看到的电弧是空气中的原子核外电子从激发态跃迁回基态时，多余的能量以光和热量的形式放出。电弧所在区域内的密度其实就是空气密度，所以会被热空气带动上升。所以放电电弧会沿“天梯”向上爬。
空气对流使电弧向上升，随着电弧被拉长，电弧通过的电阻加大，当电流送给电弧的能量小于由弧道向周围空气散出的热量时，电弧就会自行熄灭。在高压下，电极间距最小处的空气还会再次被击穿，发生第二次电弧放电，如此周而复始。
报告撰写人：
结语：无论是在学校还是在社会中，大家都写过作文，肯定对各类作文都很熟悉吧，通过作文可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。那么你有了解过《化学实验报告范例》作文吗？以下是小编收集整理的《化学实验报告范例》，仅供参考，欢迎大家阅读《化学实验报告范例》。