化学知识点总结作文 九上化学知识点总结文案

下面是文案网小编分享的化学知识点总结作文 九上化学知识点总结文案，以供大家学习参考。

化学知识点总结作文 九上化学知识点总结文案：

一、初中化学常见物质的颜色　　(一)固体的颜色　　1、红色固体：铜，氧化铁　　2、绿色固体：碱式碳酸铜　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体　　4、紫黑色固体：高锰酸钾　　5、淡黄色固体：硫磺　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(活性炭)　　9、红褐色固体：氢氧化铁磷(暗红色)　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁　　(二)液体的颜色　　11、无色液体：水，双氧水，无色酚酞试液　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(含有铜离子)　　13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子)　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(含有铁离子)　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液　　16、紫色溶液：石蕊溶液　　(三)气体的颜色　　17、红棕色气体：二氧化氮　　18、黄绿色气体：氯气　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。　　二、初中化学溶液的酸碱性　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)　　3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液　　三、初中化学敞口置于空气中质量改变的物质　　(一)质量增加的　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;　　(二)质量减少的　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。　　四、初中化学物质的检验　　(一)气体的检验　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。　　(二)离子的检验　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液\/加入锌粒　　7、氢氧根离子：酚酞试液\/硫酸铜溶液　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸\/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

化学知识点总结作文 九上化学知识点总结文案：

深圳初中化学知识点总结(大全)
sz初中化学知识点总结
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1\/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；
16中国最大煤炭基地在：山西省；17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；
18最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

化学知识点总结作文 九上化学知识点总结文案：

第一单元走进化学世界
1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变
3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的
二、三、六、八、十、十一单元身边的化学物质
四、五、九单元物质的构成和变化
七、十二单元化学能源和社会发展
第二单元我们周围的空气
测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹
不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。
第三单元自然界的水
沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化
第四单元物质构成的奥秘
原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.
第五单元化学方程式
1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。
2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。
第六单元碳和碳的氧化物
二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、组成
溶质（一种或几种）（固、液、气）
溶剂（一种）（若是液体，一般为水）
溶液
3、性质
均一性：（各处的性质相同，浓度一样）
稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）
吸热（如NH4NO3）
4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）
放热（如NaOH、浓硫酸）
5、分类：饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂
①增加溶剂②升温
转化措施：不饱和溶液饱和溶液
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
影响因素
内因：溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度温度升高，一般溶解度增大
外因：温度温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）
溶解度（S）
温度升高，溶解度降低（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
溶解度
曲线
比较（某温度）下不同物质的溶解度
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同
物质提纯
溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法
溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法
2、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）
压强（压强升高，溶解度增大，反之）
溶质质量
溶质质量分数
溶液质量
1、定义：C%=-------------------×100%
溶质质量分数
实验步骤：计算→称量、量取→溶解
偏高
2、计算
溶液的配制仪器：
偏低
影响实验结果的原因
溶液的稀释（A×a%=B×b%）
溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）
“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。
第十单元酸和碱
物理
（性质）
盐酸：刺激性气味，挥发性
酸
（H++酸根离子）
盐酸
（HCl）
硫酸
（H2SO4）
硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）
①使指示剂变色
紫色石蕊：变红
无色酚酞：不变色
化学
（性质）
②与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属===盐+H2↑
③与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H+O==+H2O
④与碱反应：H+OH===+H2O（中和反应）
⑤与盐（如碳酸盐）反应：H+CO3==+H2O+CO2↑
腐蚀性：
用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。
俗称
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
碱
（金属离子+OH－）
氢氧化钠
（NaOH）
氢氧化钙
[Ca(OH)2]
物理
（性质）
氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水
氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2]
①使指示剂变色
紫色石蕊：变蓝
无色酚酞：变红
②
化学
（性质）
与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）
③与酸反应：H+OH===+H2O（中和反应）
④与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]
腐蚀性：
用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2中和酸性土壤，（检验铵盐。）
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7
与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7
pH值
中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7
与溶液酸碱度的关系
酸性越强：pH值越小
碱性越强：pH值越大
1、铁的化合价＋2、＋3价。置换反应生成＋2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为＋3价
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。
3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）
4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。
第十一单元盐与化肥
俗称：食盐
物性：溶解度随温度变化改变小。
氯化钠
（NaCl）
用途：调味品，生理盐水
步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
仪器：
溶解时：搅拌，加速溶解
粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：引流
蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅
产率偏差偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。
偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。
盐
（金属离子或NH4＋
和酸根离子）
包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）
碳酸盐
俗称：纯碱或苏打、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）
用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建
筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。
检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）
化学性质
①与金属反应：（如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
②与酸反应：（如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3）
③与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH）
④与某些盐反应：（如：Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓）
通式：AB+CD===AD+CB
复分解反应条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）
应用：（物质共存、除杂质、鉴别）
分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
化肥
氮肥
鉴别磷肥（①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）
钾肥
使用化肥的利与弊利：提高农作物的产量
弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。
2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。
3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O
第十二单元化学与生活
种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
食物来源：肉类、大米、动植物油、蔬菜或水果
营养素
提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质
功能
血红蛋白：含铁元素
酶：（高效催化剂）
维生素A、C（缺乏A夜盲症，缺乏C坏血病）
人体元素
常量元素（＞0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
微量元素（＜0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se
缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se
区分
有机物：含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）[最简单的有机物：CH4]
无机物：不含C元素
区分
有机小分子化合物：
有机高分子化合物：
区分
天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）
有机物
合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料
鉴别
热塑性塑料：
热固性塑料：
棉纤维：烧纸的气味
鉴别
（燃烧）
羊毛纤维：烧羽毛的气味
合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味
白色污染
产生物质：废弃塑料
解决措施（4个）：1、少用塑料制品2、回收废弃塑料3、使用可降解塑料4、重复使用某些塑料
有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3、含CO32－、HCO3－的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。

化学知识点总结作文 九上化学知识点总结文案：

1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb
铜、Ca钙、钨的符号W
3.H氢、S硫、硅的符号Si
4.金Au、银Ag、镁的符号Mg
5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg
6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe
7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn
8.钾是K、碘是I、氟的符号是F
9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br
铝、Cl氯、锑的符号Sb
第一周期：氢氦----侵害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钌----不得了
铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤
碲碘氙----地点仙
第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵
铋钋砹氡----必不爱冬（天）
第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！
20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）
这是一场没有结局的表演
包含所有荒谬和疯狂
像个孩子一样满怀悲伤
静悄悄地熟睡在大地上
现在我有些倦了
倦得像一朵被风折断的野花
所以我开始变了
变得像一团滚动炽热的花火
看着眼前欢笑骄傲的人群
心中泛起汹涌的浪花
跳着放荡的舞蹈穿行在旷野
感到狂野而破碎的辉煌
现在我有些醉了
醉得像一只找不到方向的野鸽
所以我开始变了
变得像一团暴烈炽热的花火
蓝色的梦睡在静静驶过的小车里
漂亮的孩子迷失在小路上
这是一个永恒美丽的生活
没有眼泪没有哀伤
现在我有些倦了
倦得像一朵被风折断的野花
所以我开始变了
变得像一团滚动炽热的花火
现在我有些醉了
醉得像一只找不到方向的野鸽
所以我开始变了
变得像一团暴烈炽热的花火
欢迎您的下载，
资料仅供参考！
致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等
打造全网一站式需求

结语：在日复一日的学习、工作或生活中，许多人都写过《化学知识点总结》作文吧，借助作文人们可以反映客观事物、表达思想感情、传递知识信息。如何写一篇有思想、有文采的《化学知识点总结》作文呢？以下是小编整理的《化学知识点总结》，仅供参考，希望能够在写《化学知识点总结》上帮助到大家