下面是文案网小编分享的各科作文 各科成绩分析和总结文案，以供大家学习参考。
各科作文 各科成绩分析和总结文案：
初三各科、犹语甚欢、前两拼搏、语师未闻。平日素语、不重生已、四课一篇、乏而无味。 班苦攻关、辛酸赴试、遇词偶遇、见段惊叹。先诗后文、虑后弃前、态而不诚、恳而不坚、若三考之、必不及曰。 诗外不背、原曰不过、文听才怪、有觉必闭。美人美人、好欺敌弱、她甚为好、指体或装、还诉最多。 她副任、冒严寒、隔千余、别亲怀，又深冬、天阴晦、呜呜响、心情变！
各科作文 各科成绩分析和总结文案：
五官科出科小结 在耳鼻喉就2周，带我的有无数的老师，从时间来说，不算太长，也不短，刚合适啦。五官科包括口腔科、眼科、耳科、鼻科、喉科等等
耳鼻喉是操作性很强的一门学科，在书本里面一带而过的鼻中隔偏曲矫正术等，在临床上均非常重要。进去才知道，原来五官科也是术科，里面的老师各个都是手术好手，也是开始实习才知道，原来我的实习线路里面，前面4个科室全是术科（耳鼻喉，眼科，外科，骨科），呵呵，师姐说一开始就是术科其实不是很划算，因为刚上临床就要“内外兼修”很累人。
刚刚进入医院，对操作系统不熟悉，没有其他同学上手那么快，不过我还是比较努力去学习的。
在耳鼻喉的两周里面，我见过了几种常见疾病：突发性耳聋（包括神经性和传导性），原因不明鼻出血，鼻咽癌放疗化疗，咽扁桃体脓肿，鼻息肉鼻窦炎，乳突炎症，中耳炎。跟值晚上急诊，学会了如何处理little区急性大量出血，如何解决卡鱼骨的问题（包括棉絮钡餐试验），刺破上腭血泡等等。在手术室，参观了腮腺混合瘤全切除术，双Fess+鼻中隔矫正术，会厌囊肿切除术。
耳鼻喉最重要的检查就是入院检查了，这是给病人开针对性强的检查的关键。包括：耳部检查（耳廓，外耳道，鼓膜），鼻部检查（鼻外观，鼻前庭，下鼻甲，中鼻甲，观察粘膜、引流及息肉等等），咽喉部检查（扁桃体环，咽扁桃体肿大与否，悬雍垂是否偏向，咽腭弓、舌咽弓充血与否，咽喉壁淋巴滤泡增生情况等等）。这些外部简单检查基本上都是入院时候必须做的。比较特殊的检查如听力测试中的音叉试验，喉咽镜观察，也很常做。仪器检查方面，我学会看纯音听阈测试试验、中耳声阻抗曲线图，熟悉鼻咽喉镜的一系列操作。
一些很细知识点我就列在下面： 1.在耳鼻喉和内分泌的联系中，我查询文献发现，鼻粘膜在雌激素的刺激下，就像是子宫内膜一样会生长，同时粘膜分泌增多，这就是为什么孕妇会易发鼻炎的原因，同样，也是为什么更年期妇女容易发生萎缩性鼻炎鼻出血的原因。 2.引起面神经瘫痪的原因还可以是腮腺肿物压迫，乳突病变等等，而且腮腺全切之后会有下颌发红流汗的症状（是神经长好过程中会出现的正常现象，会自己缓解）。 3.突发性耳聋是不明原因下，最多3天内出现的耳听力明显下降，而且多数原因和耳蜗前庭血管淤阻有关，临床多用灯盏细辛针或灯盏花粉针静滴，西比灵口服扩张血管改善血流。同时还会常规检查脑多普勒血流情况排除颈椎血管受限因素。 4.声阻抗测试是专门用来测定中耳功能的。正常曲线为高峰型。听骨链固定曲线为低峰型，表示听骨链劲度增大。鼓膜萎缩或听骨链中断，则声顺异常增大，曲线呈超限型。鼓室积液或粘连病变，鼓膜活动受限，曲线呈平坦型。当外耳道与鼓室压相等时声顺最大，形成峰顶，可显示鼓室负压程度。 5.如果医嘱里面有开跟凝血功能有关的药物，临嘱里面一定要将全血分析、凝血四项两个开成ST！。 其实，初来乍到还是做错很多事情的，比如说晚上跟值时候开错医嘱，比如说上午交班时候抢台词+讲错话，比如说进手术室将参观衣穿反……不过老师还是很包容，没有说怎么骂我也没有太责备我，我也在慢慢地变得醒目。
点评：脉络分明，层次感强，叙气说井然有序，纤毫不乱。详略得当，主次分明，思路清晰。精挑细拣，素材似为主题量身定制。全文语言流畅，行文舒展自如，自然洒脱，称得上是一篇较成功的之作。
各科作文 各科成绩分析和总结文案：
（一份耕耘，一份收获）
（绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1\/5体积。
若测得水面上升小于1\/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
若测得水面上升大于1\/5体积的原因可能是：①点燃红磷伸入集气瓶速度太慢②止水夹漏气
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。其中造成酸雨的主要物质是SO2、NO2。。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧、固态氧均是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放热，生成。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5，放热。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）
①除杂：CO[CO2]通入NaOH溶液CO2+NaOH—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（水）
1、人体含量最多的物质是水。
2、水的污染来自于①工业污染②生活生活污染③农业污染
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、合金的优点：硬度大；熔点低；抗腐蚀性好。
3、铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。
铁生锈是铁和水、氧气发生的反应。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液(熟石灰对温度例外)
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量\/C原子质量的1\/12。它是一个比值。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、金刚石和石墨。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、等、某些化合物如CO2、H2O、HCl、H2SO4。
分子又是由原子构成的。
由离子直接构成的：如NaCl
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）
3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
4、（酸的通性）
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢)
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
5、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
6、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
7、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应（与前面相同）
③盐与碱反应（与前面相同）
④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
8、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
碳酸盐：用盐酸和石灰水
9、物质的俗名或主要成分、化学式：
氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水
石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）碳酸氢钠NaHCO3氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Cu(OH)2蓝色沉淀CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）
蓝色无水CuSO4是白色胆矾是蓝色Cu（紫）红色
10、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑹铁、白磷放在空气中质量增加。
⑺生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑻需密封保存:浓HCl、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、
⑼稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用NaHCO3
⑾熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⑿NaOH中含有杂质是Na2CO3
⒀CaO中含有杂质是CaCO3
⒁改良酸性土壤用Ca(OH)2，
⒂制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
11、制碱
（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl
②检验：CaO中含有[CaCO3]加盐酸
12、醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
(实验部分)
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙C：间接加热：烧杯、锥形瓶
（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器
（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（4）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（5）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应
注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）
（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（15）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（16）酒精灯①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（17）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。
（18）燃烧匙
（19）温度计
（20）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2：基本操作
（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）溶液的配制
A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（注酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、过氧化氢溶液和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
各科作文 各科成绩分析和总结文案：
江苏淮安中考时间：6月15、16、17日
1、考试科目及分值：语文、数学、英语各为150分，英语150分中，听力口语测试占30分;思想品德、历史各为45分;物理80分;化学60分;信息技术、生物、地理卷面满分各为100分，按得分的10%(四舍五入)计入中考总分;音乐、美术卷面满分各为50分，按得分的10%(四舍五入)计入中考总分;体育考试40分，中考总分为760分。理化生实验操作考查按教育厅要求由县(区)组织，考查成绩折算为合格和不合格两档。
2、考试时间及形式：语文150分钟;数学、英语各120分钟;物理、化学两学科实行合场分时分卷考试，其中物理80分钟，化学60分钟;思想品德、历史两学科与艺术实行合场分时考试，其中思想品德、历史两学科实行合卷开卷考试，90分钟，音乐、美术两学科实行合卷开卷考试，30分钟;信息技术实行上机操作考试，30分钟;生物、地理两学科实行合场分卷闭卷考试，90分钟。
3、考试组织及领导：全市中等学校招生统一文化考试暨初二生物、地理考试工作，在市招生委员会和市教育局领导下，按照《淮安市中等学校招生工作细则》要求，由市教育考试院及相关处室具体实施。全市统一文化考试日期为6月15、16、17日三天，初二生物、地理考试日期为5月18日下午。体育、英语听力口语、信息技术考试、理化生实验操作考查安排在4月中下旬，由市教育局有关职能处室组织实施，实施办法另文下发。体育实行电子化考试，成绩由县(区)招生办负责录入。
4、英语听力口语实行自动化考试，由计算机全自动化处理，一次性完成考试。
5、实行升学考试与毕业考试合并进行，考试结果既是学生毕业的主要依据，也是高中阶段学校招生的重要依据。
6、考点须设置在城区中学。考试全部在标准化考场进行。
7、综合素质评定结果进入考生档案，作为衡量学生是否达到初中毕业标准和高中阶段招生标准的重要依据。
8、市教育局统一组织命题和网上评卷。考试成绩通知单由各县(区)招生办公室负责打印，向学校、考生发放。
点评：语句通顺，句意流畅，言辞优美，叙写形象、生动、鲜明，语言表达能力较强。脉络分明，层次感强，叙气说井然有序，纤毫不乱。文章前后连贯，形成完整的形象。
结语：在日复一日的学习、工作或生活中，许多人都写过《各科》作文吧，借助作文人们可以反映客观事物、表达思想感情、传递知识信息。如何写一篇有思想、有文采的《各科》作文呢？以下是小编整理的《各科》，仅供参考，希望能够在写《各科》上帮助到大家