化学总复习答案作文 文案

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化学总复习答案作文 文案：

各章参考答案
绪言化学实验化学实验专题复习（一）
一、1：（1）Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）加热2KClO3△2KCl+3O2↑
（3）AgNO3、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓（4）HCl、Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl
（5）Fe，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（6）Na2CO3、Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH（7）Ba(NO)3、Ba(NO)3＋CuSO4==BaSO4↓＋Cu(NO3)22：（1）H2SO4、BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClK2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O+CO2↑（2）NaOH、2NaOH＋MgCI2=
Mg(OH)2↓＋2NaCl(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（3）Na2CO3、
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
三：3：（1）甲烷（2）一氧化碳（3）甲烷4：（1）FeS＋H2SO4=FeSO4+H2S↑（2）：①、B
②、b、不会把水压出③紫色石蕊试液、紫变红（4）易溶性碱溶液。5：（1）NaOH溶液、除去HCl、浓硫酸、干燥。（2）
（3）白色无水硫酸铜。6：（1）浓硫酸（2）AgNO3溶液（3）多种气体的混和物。7：（1）块状固体不断溶解、有气泡产生（2）NaOH、①②③（3）③⑤⑦⑧、⑦（4）再过滤。
8：（1）：①试管②酒精灯③铁架台（2）：C、A、C（3）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
2KClO32KCl+3O2↑（4）CACE、c、g、h、a、b、e、f。10：（1）D（2）F、C（3）6、7、8、4、。（4）6、7、8、4
化学实验专题复习（二）
一、选择题
1234567891011121314151617BABDDCBDACDACDDAB181920DCB
二：填充题
21：（6）（10）、（2）、（9）、（7）（9）（11）、22：Na2CO3（或洗衣粉）、水既不架聚成水滴，又不成股流下。23：A：试管B烧杯C漏斗D蒸发皿E集气瓶。（1）E、B，（2）H、A．24：（1）B（2）A（3）C25：（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B、B、A、
26：（1）DCBE、（2）有白色沉淀、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（3）白变蓝。
CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O27：毒性、腐蚀性、手、凑到容气口、品尝。28：硝酸银溶液、稀硝酸、白、不溶于稀硝酸的氯化银。29：氯化钡溶液、稀硝酸、白、不溶于稀硝酸的硫酸钡。
30：
现象化学方程式甲澄清石灰水变浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O乙黑色的粉末变成光亮的红色CuO+CO△Cu+CO2丙白变蓝CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O丁紫变红CO2+H2O=H2CO3
第一章复习检测题（一）
一：选择题
1234567891011121314151617BDBDADCCBCCBDCA
二．填空题
16：拉瓦锡、氧气和氮气、氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、0.03%。
17：淡蓝色明亮的蓝紫色、有刺激性气味、S+O2点燃SO2
18：CO2、澄清石灰水
19：KClO3、KMnO4、催化、催化、2KClO32KCl+3O2↑分解。
20：跟氧气接触、温度达到着火点。
21：缓慢氧化、自发燃烧。4P+5O2点燃2P2O5
22：（1）坩埚钳、集气瓶、玻璃片、（2）银臼、（3）剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体，放出大量的热。
（4）要在瓶底装水或铺沙、溅落的熔化物炸裂瓶底、3Fe+2O2点燃Fe3O4
三实验题：
23：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
24：大试管、胶皮管、集气瓶、水槽
25：稍向下倾斜、药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂、
26：防止高锰酸钾粉末进入导管
27：在集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口（不要流有气泡），然后倒立在水槽中。
28：有气泡均匀放出时。
29：有气泡从水中冒出。
30：外界压强大于试管内的压强，把水压入试管，使热的试管破裂。
31：正、氧气的密度比空气的略大。
32：F、D、G、A、B、E、C。
第一章复习检测题（二）
一、选择题
1234567891011121314151617BCACDACDCCADDCDD
二．填空题：
17：（1）H、Ag、B。（2）E、A（3）C、D（4）G、A
18：（1）镊子（2）药匙（3）火柴（4）托盘天平
19：燃着、熄灭、慢慢熄灭
20：（1）B（2）C（3）用导管往C中白磷附近通入氧气
21：c、e、f、h、j。
22：KMnO4、O2、、P、P2O5。
三：实验题：
23：a：用焰心加热；b：试管口向上倾钭；c：试管口没有放棉花；d：导管伸入试管内太长。24：铁架台、试管、酒精灯、集气瓶。
25：气密性、从水槽中拿出导管、熄灭酒精灯火焰、外界压强大于试管内的压强，把水压入
试管，使热的试管破裂。
26：药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂。
27：有气泡均匀冒出水面时、
28：2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
3Fe+2O2点燃Fe3O4
第二章复习检测题
一、填空
1：化学变化中的最小粒子、核外电、原子核、质子、中子、质子、中子。
2：原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数
3：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.。即核电荷数(即核内质子数)
不同。
4：元素、元素。5：O、Si、Al、Fe。6：原子、原子。7：:保持物质化学性质的一种粒子8：英国、汤姆生。9：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.
10：（1）Cu（2）S、N2、O2（3）CuO、SO2、、、NO2（4）CuS、Cu（NO3）、CuSO4
11：ae、cdgh、g、b。12：氮元素、一个氮原子、二个氮原子、三个磷原子。
13：13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。
物质分类二氧化碳镁条空气白磷食盐水氮气碱式碳酸铜混合物√√纯净物√√√√√单质√√√化合物√√’金属单质√非金属单质√√
14：元素符号、组成。相对原子质量、稀有气体、金属单质、固体非金属单质、
15：（1）(A)铁元素(B)一个铁原子(C)化学式（2）（A）c、c；a、a；f、e。
（B）d；ef。（C）e、f、I。16：（1）氧元素、一个氧原子。（2）氧气、一个氧分子
（3）2个二氧化碳分子（4）n个氢原子17：50、50、2。18：（1）X：S；Y：O2；
Z：Fe（2）A：SO2；B：Fe3O4；C：KClO3；D：MnO219：纯净物、化合物、氧化物。
20：“1”每个硫酸分子中含有一个硫原子；“2”每个硫酸分子中含有二个氢原子“3”三个硫酸分子；“4”每个硫酸分子中含有四个氧原子21：24。
22：（1）b、c、n。（2）a、d：e、f、g、h、I、j、k、l、m。（2）f、h、j、m（3）d
（4）d．（5）k（6）e、g、i。
23：
化学式MgOKClO3HgOKMnO4K2MnO4ZnSkCl名称氧化镁氯酸钾氧化汞高锰酸钾锰酸钾硫化锌氯化钾
二、选择题
2425262728293031323334353637383940ABCCCDBBCABCDBCB
40：2Mg+O2点燃2MgO41：4P+5O2点燃2P2O542：Fe+2O2点燃Fe3O4
43：S+O2点燃SO244：2KClO32KCl+3O2↑
45：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑46：2H2O通电2H2↑+O2↑
47：4Al+3O2点燃2Al2O3
四、计算题
1：Fe2O32：80，35％氮、氢、氧三种元素的质量比：7：1：12
第三章复习检测题（一）
一、选择题：
1234567891011121314151617CDABABAADCBDCCCBA1819202122232425262728293031323334ABB
二、填空题
22：＋5、R2On。22：＋5、－3。23：＋7、－2。24：＋526：KClO3
＋527：＋（4－n）、M－32－n28：（1）29：12、2、金属、3、1230：10、A2－31：（1）2Mg（2）2NO－3（3）3Ca2＋（4）Ar（5）2SO42－32：通入H2、、加热、
防止爆炸、停止加热、通入H2、高温下铜又被氧化、氢气、铜。33：34、1％、
34：直流电、氢气、氧气。
三、实验题：
35：(1)长颈漏斗应插入液面、试管口应略向下倾钭、导气管应伸入到试管底部上方。（2）锌和稀硫酸（3）H2+CuO加热Cu+H2O（4）⑤（5）黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。
五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式：
36：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑37：3H2＋Fe2O3高温2Fe＋3H2O
38：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
第三章复习检测题（二）
一、选择题
1234567891011121314151617ABACBADCBDCADBBCB1819202122232425262728293031323334BAACDACCBACC
二、填空题
30：核电荷数(即核内质子数)、最外层电子数、质子、中子。31：具有相同的核电荷数
最外层电子数不同。32：金属、失、最外层、次外层、最外层、8、Mg2＋
33：分子、原子、离子。水分子、铜原子、钠离子、氯离子。34：正、负
35：还原、氧化。36：C。37：正、负。38：1：1、＋239：质子、电子层。
40：M－33n－16、＋（3n－2）。41：氢气、氢气、氢气。42：
三、化学用语的填空题
42：写出下列符号中“2”表示的意义
⑴2H2个氢原子⑵O2每个氧分子中含有2个氧原子⑶2SO32个二氧化硫分子，每个…⑷2OH－2个氢氧根离子⑸2Na＋2个钠离子⑹Mg2＋带2个单位正电荷的镁离子
43：写出下列粒子的名称
⑴Cu铜原子⑵2Fe2个铁原子⑶Cl-氯离子⑷KMnO4一个高锰酸钾分子⑸3CO23个碳酸根离子⑹2Mg2＋2个镁离子
44：Al2(SO4)3⑵SO2⑶Cu(OH)2⑷MnO2⑸H2S
45：写出下列原子团的名称或符号：
SO42+硫酸根；OH－-氢氧根；NH4+铵根；氯酸根ClO3－
硝酸根NO3－；碳酸根CO32－；高锰酸根MnO4－；锰酸根MnO24－
46：写出化学式
a：氢气H2_b：液氧O2_c：硫酸_H2SO_d：硫酸铜CuSO4_e：氯化亚铁FeCl2_
4f：氢氧化钠NaOHg：氯化镁MgCl2h：高锰酸鉀KMnO4i：氯化氢HClj、碳酸钠Na2CO3
四、判断题
47：√48：√49：√50：√51：×52：×53：√54：×
五、写出下列化学反应方程式，并指出其基本反应类型
55：2H2O通电2H2↑+O2↑56：2H2+O2点燃2H2O57：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
58：H2+CuO加热Cu+H2O59：2H2+O2点燃2H2O60：4P+5O2点燃2P2O5
六、计算题61：95％
第四章复习检测试题
一、选择题
1234567891011121314151617CCDDCCCADCBCCCCCC181920DBA
二、填空题
21：原子、原子、原子、质量总和
22：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。23：2、3、3。24：Mg25：（1）E、（2）D（3）A（4）C（5）B
三、实验题
26：（1）H2O、O2、、H2SO2（2）2H2O通电2H2↑+O2↑CuO+H2△Cu+H2O
四、计算题
27：19.2g28：98g59.6g
第五章复习检测题（一）
一、选择题
12345678910DCCCDDACAA
二、填空题
11：（1）：a、b。c、d、f、g、h、I、j。（2）：C3O2＋2O2高温3CO2
12：O2、H2、CO、CH4、CO2、检验其纯度H2、CO、CH4。CO2。
还原剂的气体：H2、CO。
13：（1）H2、CO。（2）C＋H2O高温H2＋CO（3）C（4）CuO+CO△Cu+CO2
CuO+H2△Cu+H2O（5）中毒、爆炸引发火灾。14：（1）C+O2点燃CO2
（2）CaCO3高温CaO+CO2↑（3）Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑
（4）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
15：（1）防止生成污染空气的物质，（2）甲烷CH4（3）做好防火、通风。
（4）.2CO+O2点燃2CO2（5）：不完全燃烧剩余的一氧化碳会污染空气。氢气
三、实验题：16：（1）干燥、观察是否有水生成、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2、.CuO。
（2）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、CuO和C
17：（1）块状固体不断溶解，有大量气泡产生。（2）红热的粉末逐渐减少。（3）黑色的粉末变成光亮的红色。（4）变浊（5）有蓝色的火焰。18：
O2√√√H2√√√CO2√√
19：（1）4.4g（2）18.25％20：80％
第五章复习检测题（二）
一、选择题
1234567891011121314151617BBBACDDCCBBAACC
二、填空
16：2，L(第二)，稳定，金刚石，石墨；17（1）CaCO3（2）CO（3）Na2CO3（4）CaO
（5）C18：碳酸钙和稀盐酸、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl219：①可燃性②还原性，CO，氧化铜。黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色金属铜20：血红蛋白，氧，氧。
21：.11∶1422：（NH4）CO3、Na2CO3H2CO3MgCO3BaCO3Fe2（CO3）3
三、23：2C+O2点燃2CO24：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O25：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
26：CaCO3高温CaO+CO2↑27：CO2+C高温2CO
四、实验题：28：（1）应用稀盐酸、导气管要插快到集气瓶底、不要倒放。（2）a长颈漏斗b广口瓶c导气管d集气瓶e双孔塞（3）浅红色，紫色，CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
五：29：8.8g30：96g
第六章复习捡测题（一）
一、1.D2.B3.D4.B5.D6.A7.B8.D9.D10.D
二、12.B13.C14.C15.B
三、16.铁矿石、石灰石、焦炭FexOy+yCO高温xFe+yCO2高炉、铁碳、碳、大、差
17：.Zn、Cu、Zn、Al、Ti、Ca
18.：3Fe+2O2点燃Fe3O4Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe+Hg(NO3)2===Fe(NO3)2+HgFe+2HCl===FeCl2+H2↑
19.7、Fe、CuSO4、5、2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
四20.是。接触了空气和水。檫干。
五：21.用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁
分别在空气中灼烧能红热且质量减少的是碳
分别放入酸中能生成气体的是铁
2O3、C、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（反应条件是高温）
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
23：（1）CuO＋H2SO==CuSO4＋+CuSO4=Cu+FeSO4
.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2△Cu+H2O(2)=
（3）优。甲的装置和操作都简便，安全节能，节约药品。24.9.6t
25.(1)Cu的质量分数44%(2)溶液质量是105.4g
第六章复习检测题（二）
一、选择题：(只有一个正确答案)
123456789101112131415ABABBBACABBBCBC
二、填空：
16：银白、延、展。电和热。17：高炉、铁、碳。18：浅绿色.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
19：(1)易导电，且质轻(2)质轻(3)易传热(4)延展性好20：高炉；平炉、转炉、电炉
21：.软；硬、脆；差；延、展、弹
三、完成下列化学方程式：22：Fe+CuSO4=Cu+FeSO423：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
24：2Cu＋O2△2CuO25：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2↑
四、计算：26：28g27：342.9t28：58g、58％
第七章复习检测题（一）
一：选择题
题号123456789101112131415答案CBDAADBCDCBCBAC
二、填空题
16、固体小颗粒，小液滴；氯化氢，氯化锌。17、（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温18、增大19、28．57%；20%。20、称量、量取、溶解。16；84。21．36g。
22、，36。26．47%23、6440，4600。
三、计算题24.氯酸钾5克,水50克
3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
yxz8.8g
x＝14.6gy＝20gz＝22.2g
(1).10%.(2)80%(3).14%
第七章复习检测题（二）
一、选择题
123456789101112BCCDDDBCADAB1314151617181920212223ABBCBAcDBDB
二、填空题24：不能再溶解某种溶质25：Ca(OH)2减少。26：加快反应速度27：BDEF、CH、A。28：24%、31.6g15.8%29：（1）计算、称量（量取）、溶解（2）B、E（3）C
30：溶解、过滤，蒸发。31：（1）3023%（2）大（3）冷却热饱和溶液。32：37.5%、
60g33：B、C、A34：FeS)4水35：（m×A%＋W）÷（m＋w）×100%36：、
三：实验题：37：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平。计箅、称量（量取）、溶觯
38：溶解、过漶、蒸发、转移。
四、计算题39：：锌的纯度为94%，原硫酸的溶质质量分数24.5%
40：设原NaOH溶液的质量是XX×5%==(X－108g)×20%X==144g
原溶质=144g×5%==7.2g
第八章复习检测题（一）
1234567891011121314ABABADCACCDBCD
一、选择题
15：
名称硝酸氧化亚铁胆矾水磷酸铵氢氧化铜化学式HNO3FeOCuSO4·5H2OH2O(NH4)3PO4Cu(OH)2类别酸氧化物盐氧化物盐碱
16：（1）：FeOl3＋3NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl、过滤。（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O

化学总复习答案作文 文案：

期末考试一天天临近，孩子正处于期末考试最紧张的阶段，对于初三的孩子，即将面临人生的第一次大挑战中考，为了帮助考生能够顺利通过本次考试，小编整理了初三上册化学期末复习资料，希望可以帮助到大家!
一、水1、水的组成：
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O===2H2+O2
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===2H2+O2
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
(2)水污染
A、水污染物：工业三废(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质：
(1)可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯(方法?)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
(2)还原性(用途：冶炼金属)
H2+CuO===Cu+H2O氢气早出晚归
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质(纯净物)由元素组成
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的三不变)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
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化学总复习答案作文 文案：

初中化学总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2\/3也不应少于1\/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1\/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1\/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1\/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1\/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1\/5，可支持燃烧；
N2约占4\/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1\/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1\/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是
蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO48226;5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

化学总复习答案作文 文案：

中考化学物质推断题
1．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。
（1）写出X的化学式___________________________________________；
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。
2．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
C_____________B_____________E_______________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
AC：___________________________________________；
FD：_________________________________________。
3．下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外，其他反应的条件均已略去。
⑴写出反应①的化学方程式________________________。
⑵如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为______；
如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为____________；
如果E为单质或者酸，F都是同种物质，则F的化学式为____________。
⑶当E为单质时，反应③的化学方程式为_____________________。（任写一个）
⑷当E为酸时，反应③可能属于___________（填字母序号）
A．化合反应B．分解反应
C．复分解反应D．置换反应
4．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：
（1）A在不同条件下能够转化成B或C；
（2）A和稀硫酸反应有D生成；
（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。
根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A；C；D；E。
5．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：B，D，F；
（2）写出C→A转化的化学方程式：。
7．X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。
(1)x中含有的金属元素是______(填元素符号)。
(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。
(3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式______________；若Y为气体，
Y还可以是__________(填化学式)。
8．A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、
其他反应物及多余产物均已略去）。
请写出下列物质的化学式：
A；B；C；D。
9．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之
一。现有如下所示的转换关系：
请写出A物质的化学式，G物质的化学式。
10．A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：
1）A、B、C。（填写化学式）
2）D中一定含有的溶质是。理由是（用化学方程式表示）
。
3）D还可能含有溶质是。
11．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：
。
12．小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：
请回答下列问题：
(1)若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程式为_____
________________________。
(2)若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式
为__________________________________。
(3)写出D→E的化学反应方程式_______________________________。
13．有A、B、C、D四种物质，它们之间有下列转化关系：
A+H2B+H2OA+H2SO4→C+H20C+Na0H→D（蓝色沉淀）+Na2S04
（1）试推断：A是，B是，C是，D是。
（2）写出上述A→B的化学反应方程式。
14．X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
根据以上转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：X____；试剂甲____；试剂乙____.
(2)写出Z与试剂乙反应的化学方程式____.
15．有一无色混合气体A，可能是由CO、CO2、H2、N2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。为确定其组成，某学生按下列方案进行试验（假设每步反应均完全），
请回答下列问题（7分）：
⑴若灼热的氧化铜变红色，则气体A中可能含有；
⑵若无水硫酸铜变蓝色，则发生化学反应的化学方程式为；
⑶若澄清石灰水变浑浊，则气体A中可能含有；
⑷为确证A中是否含有CO2，则上述方案应如何改进？；
⑸为确证A中是否含有H2O，则上述方案应如何改进？。
16．A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B；I。
(2)反应①③④⑤中属于置换反应的为(填序号)。
(3)写出反应②的化学方程式。
17．下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。
(1)写出下列物质的化学式C：______；E：_______；F：______H：________。
(2)写出符合反应①的一个化学反应方程式：___________________。
18．2003年6月，西安北郊古墓中出土一青铜锤（一种酒具)，表面附有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体。专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
（1）如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你想探究的一个问题是：_______________
______________________。
（2）上述报道引发了某校初三化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体，进行探究：
提出问题：铜器表面附着的绿包固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
设计与实验：
ABC
①对试管内的绿色固体加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
实验结论：绿色固休物质中含有_________、________、_________、________等元素。
(提示：装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流：①上图中标有a、b的仪器名称是：a________；b_________。
②上述③中发生反应的化学方程式为_______________________。
③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是___________________。
④如果将B，C两装置对调，行吗?为什么?______________________
19．A、B、C、D四种物质。其中A、D是单质。A能在氧气中燃烧生
成一种黑色固体。D能使带火星的木条复燃。A与B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料。B与C反应的产物之一常用来腌渍蔬菜，以延长蔬菜的保质期。C溶液能使无色酚酞试液变红。
试回答：
(1)写出D的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式
A与B反应：
B与C反应：
20．有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中两种是钠盐，按图所示步骤进行实验(假设能反应的均恰好完全反应)
从以上实验判断：
(1)原混合物中一定含有的物质是；
(2)另外两种正盐可能是：和。
21．你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。
(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：
白砂糖、果汁、食用香料、和。
(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：
猜想与假设验证方法及操作观察到的现象结论(用化学方程式表示)
2．右图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：
（1）甲物质的元素共有种；
（2）反应②的基本反应类型为；
（3）若常温下乙为无色液体，则A为；
反应②的化学方程式可能为。
22．为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，
才能排放。某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终
污水显中性，再向外排放。
（1）请你推断各车间污水的污染物分别是A、；B、；
C、；D、；
（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是。
23．请你仔细研读下列表格中的例子：
物质分类物质举例单质氧气（02）、氮气（N2）、碳（C）、硫（S）、铜（Cu）、汞（Hg）化合物二氧化碳（C02）、硝酸（HN03）、熟石灰[Ca(OH)2]、碳酸钙（CaC03）、氯化钠（NaCl）、烧碱（NaOH）、氧化镁（MgO）、盐酸（HCl）
表中有许多规律，如：“单质中含有一种元素”，“化合物中含有两种或两种以上的元
素”。相信你在物质分类方面会发现其他的规律：
（1）；（2）。
24．已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见无色无味的气体。各物质间的转化关系如右图所示。
则：A是；B是；
甲是；乙是。
甲与A发生反应的化学方程式是：。
25．某化学试剂厂A、B、C、D四个
车间排放的废水中，分别含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种。在不加其他试剂的情况下，若控制流量，将它们排入反应池中，使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境的废液排入河流。已知B车间排放的污水显碱性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则A车间排放的废水中含有，D车间排放的废水中含有，池2中可观察到最后排入河流的废液中，含有的离子是。
26.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断：
⑴产生的气体D是（写化学式）。
⑵混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）。
⑶若滤液F呈蓝色，则滤液F中一定存在的溶质是（写化学式）。
⑷写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：。
27．A、B、C、D四种物质之间有如下转换关系：
若A为单质，D为蓝色沉淀，则C为___________，D为____________（填化学式）；
B→A的化学方程式为__________________________。
28.A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：
已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A—G七种物质都是由
非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
（1）请写出下列物质的化学式：B；C；D；G。
（2）请写出E+F—→B+C的化学方程式：。
29.右图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：
（1）甲物质的元素共有种；
（2）反应②的基本反应类型为；
（3）若常温下乙为无色液体，则A为；
反应②的化学方程式可能为。
1
[解]（1）CO
（2）CaCO3＋2HC1==CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）碳（C）；氧（O）CO有毒，CO2无毒（或其他正确答案）
2[解]（1）CaCO3CaOC（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2
3[解]⑴⑵
⑶（其他合理答案也可）
⑷CD
4[解]Fe；Fe2O3；FeSO4；CO
5[解]（1）H2FeS04(或FeCl2)Cu（2）3Fe+202=点燃=Fe30
7[解](1)Fe和Cu
(2)CuO+2HCI=CuCl2+H20或Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20
(3)C+2Cu=2Cu+C02或2Fe203+3C=4Fe+3CO2H2、CO
8[解](OH)2或等等。
9[解]HClBaSO4
10[解]（1）Na2CO3CaOCaCO3
（2）NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3或Ca(OH)2
11[解]（1）CaCO3（2）过滤
（3）NaCl、CaCl2（4）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
12[解](1)碳酸氢钠(小苏打)
NaHCO3十HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
(2)碳酸钠(纯碱、苏打)
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
(3)CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓
13[解]（1）(0H)2
（2）CuO+H2Cu+H20
14[解](1)4试剂甲.BaCl2试剂乙.AgNO3
(2)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
15[解]⑴H2、CO中的一种或两种⑵CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
⑶CO、CO2中的一种或两种
16[解](1)CuOFeSO4
(2)①③
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
17[解](1)C：O2E：CO2F：H2H：CaCO3

结语：无论是在学校还是在社会中，大家都写过作文，肯定对各类作文都很熟悉吧，通过作文可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。那么你有了解过《化学总复习答案》作文吗？以下是小编收集整理的《化学总复习答案》，仅供参考，欢迎大家阅读《化学总复习答案》。